题目内容
围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动．查阅资料知：NaOH变质生成Na2CO3；Na2CO3溶液的pH＞7．甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质．你认为他能否成功 ，理由是 ．
乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质．你认为所加试剂为 ．
丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案．
| 探究目的 | 探究步骤 | 预计现象 | 化学方程式 |
| 除尽混合物中的Na2CO3 | （1）取少量固体溶于水，向其中滴加足量的CaCl2溶液 | ||
| 证明固体中存在NaOH | 向（1）中所得溶液中滴加酚酞试液 |
【答案】分析：甲同学：NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3．而碳酸盐溶液呈碱性，根据酚酞的性质可判断甲同学的有关问题．
乙同学：要证明变质就是证明有Na2CO3生成，所以根据碳酸钠的性质可回答．
丙同学：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在，可根据物质的反应，结合化学方程式的书写规则进行作答．
解答：解：甲同学：NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3．而碳酸盐溶液呈碱性，氢氧化钠溶液也呈碱性，酚酞与碱性溶液都变红色．
故答案为：不能；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性．
乙同学：要证明变质就是证明有Na2CO3生成，根据题意加入物质后有大量气泡产生，根据所学知识碳酸钠与酸反应放出大量二氧化碳气体，所以可以为稀硫酸或稀盐酸．
故答案为：稀硫酸（或盐酸）
丙同学：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在．
故答案为：
点评：本题证明氢氧化钠部分变质的实验设计是中招中经常考查的知识点，对此要认真分析．
乙同学：要证明变质就是证明有Na2CO3生成，所以根据碳酸钠的性质可回答．
丙同学：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在，可根据物质的反应，结合化学方程式的书写规则进行作答．
解答：解：甲同学：NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3．而碳酸盐溶液呈碱性，氢氧化钠溶液也呈碱性，酚酞与碱性溶液都变红色．
故答案为：不能；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性．
乙同学：要证明变质就是证明有Na2CO3生成，根据题意加入物质后有大量气泡产生，根据所学知识碳酸钠与酸反应放出大量二氧化碳气体，所以可以为稀硫酸或稀盐酸．
故答案为：稀硫酸（或盐酸）
丙同学：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在．
故答案为：
| 探究目的 | 探究步骤 | 预计现象 | 化学方程式 |
| 除尽混合物中的Na2CO3 | （1）取少量固体溶于水，向其中滴加足量的 CaCl2溶液 | 有大量白色沉淀产生 | CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl |
| 证明固体中存在NaOH | 向（1）中所得溶液中滴加酚酞试液 | 溶液变红色 | NaOH=Na++OH- |
点评：本题证明氢氧化钠部分变质的实验设计是中招中经常考查的知识点，对此要认真分析．
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