题目内容
某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不与酸反应）进行分析，他们取一些粗锌样品恰好与100克稀硫酸完全反应生成0.4克氢气。
（1）计算粗锌样品中锌的质量；
（2）计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数
（1）13g （2）19.6%
【解析】
试题分析：根据题意，书写反应的化学方程式，H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑,利用生成的氢气的质量，结合方程式中各物质的质量比，即可求出参加反应的锌的质量和硫酸的质量，进而根据溶质质量分数计算公式，计算出稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
解，设粗锌样品中锌的质量为x，稀硫酸溶液中溶质的质量为y
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
98 65 2
y x 0.4g
65:2= x:0.4g
解得，x=13g
98:2= y:0.4g
解得，y=19.6g
则稀硫酸溶液中溶质的质量分数=
×100%=19.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算
点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生要有较强的分析能力；本题难度不大，能根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。
某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表所示。
| 序号 | 溶液中检验出的物质 |
| 1 | KCl、K2SO4、Na2CO3 |
| 2 | Na2SO4、BaCl2、K2CO3 |
| 3 | Na2SO4、KCl、K2CO3 |
阅读上表后回答：
（1）表中第________次结果肯定不准确。
（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42－、CO32－和Cl－，又进行以下操作：①加入过量的___________（填物质名称，下同），目的是检验__________并将其除去；②加入_________溶液，过滤；③向滤液中加入__________溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。
（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是_________________________________________________________________。
| 序号 | 溶液中检验出的物质 |
| 1 | KCl、K2SO4、Na2CO3 |
| 2 | Na2SO4、BaCl2、K2CO3 |
| 3 | Na2SO4、KCl、K2CO3 |
（1）表中第 次结果肯定不准确．
（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，又进行以下操作：①加入过量的 （填物质名称，下同），目的是检验 并将其除去；②加入 溶液，过滤；③向滤液中加入 溶液．该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子．
（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是 ．
| 序号 | 溶液中检验出的物质 |
| 1 | KCl、K2SO4、Na2CO3 |
| 2 | Na2SO4、BaCl2、K2CO3 |
| 3 | Na2SO4、KCl、K2CO3 |
（1）表中第 次结果肯定不准确．
（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，又进行以下操作：①加入过量的 （填物质名称，下同），目的是检验 并将其除去；②加入 溶液，过滤；③向滤液中加入 溶液．该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子．
（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是 ．