题目内容

7．在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”，反应原理为：FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．该反应属于（　　）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应

分析 置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应．

解答 解：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl属于置换反应．
故选C．

点评 本题考查了反应的类型判定，题目较易，抓住四种反应的特点回答本题．

练习册系列答案
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17．某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究．探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种．
【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是质量守恒定律．
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，于是他用带火星的木条试验，看木条是否复燃．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊．写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

若拆去B装置，直接连接A和C装置进行实验，可能导致C装置中的硬质玻璃管破裂后果发生．
【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是排出装置内的空气，以防加热时爆炸．实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气．
【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸．
18．在探究我们吸入的空气与呼出的气体有什么不同的活动中，其中有一个操作如图，则此操作说明（　　）
A．二氧化碳的含量不同B．氧气的含量不同
C．水蒸气的含量不同D．密度不同
15．下列有关“颜色”的说法，正确的是（　　）
A．观摩小鱼尾鳍内血液流动现象的实验中看到的红细胞是淡黄色的
B．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现蓝色絮状沉淀
C．紫色石蕊试滴加Na2CO3溶液，依然能呈紫色
D．C02气体通入无色酚酞酞试液中出现红色
2．在实验室中制取气体是初中重要的化学知识．

（1）实验仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑选用的发生装置是B（填字母序号，下同），收集装置是C．
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑选用的收集装置是C或E，验满方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满．
12．小翀、小博、小浩三位同学发现家里的菜刀容易生锈．于是他们想探究：纯碱、醋酸、食盐溶液对铁生锈的影响．那么铁在什么溶液中较易生锈？小翀认为铁在碱性溶液中最易生锈；小博认为在酸性溶液中抗锈蚀力稍好；小浩认为铁在中性溶液中最不易锈蚀．
【实验步骤】：
①将普通铁钉放入醋酸中进行酸洗；②出样本并晾干；③托盘天平取相同铁钉样本12克，均匀分成四组，每组3克；④将分为四组的铁钉分别放入四只试管内；⑤在四支试管外分别贴上水、醋酸溶液、碳酸钠溶液的标签．然后分别加入质量分数均为20%的各种对应溶液2毫升，包括纯水2毫升，让铁钉淹没；⑥拍照保留图片，并定期观察并拍照锈蚀情况．
【实验数据】：通过实验得到了以下实验结果：
组别加入的物质实验当天第二天第五天第八天
1水完全不锈稍有生锈明显生锈锈迹斑斑
2碳酸钠溶液完全不锈完全不锈完全不锈完全不锈
3醋酸溶液完全不锈变细，不生锈变细，稍有生锈变细，明显生锈
4氯化钠溶液完全不锈明显生锈锈迹斑斑锈迹斑斑
（1）本实验的对照组是1．（填组别）
（2）为了排除其他可能的因素对实验的影响，小博提议用冷开水（含氧量极低）来配置溶液，请对小博的建议的可行性进行评价．铁钉锈蚀需要氧气而冷开水（含氧量极低）会使实验时间过长或者很难生锈．
（3）在其他条件都相同的情况下，不同溶液对铁钉的锈蚀能力不同，其中有抑制作用的物质是碳酸钠溶液．
（4）实验过程中小浩发现醋酸溶液中的铁钉变细，并且比纯水中的铁钉不容易观察到生锈，与他的预测不相同．请做出合理解释．铁能和酸反应所以变细，铁锈可以溶解在酸里，不易观察到锈蚀．
19．长期以来，人们日常生活中历来用煮沸来对饮用水杀菌消毒．下列物质在净化水的过程中起消毒作用的是（　　）
A．氧气B．漂白粉C．活性炭D．明矾
16．进入21世纪，全球拥有的化合物已超过2 000万种，其中部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
（1）用作还原剂和气体燃料的氧化物CO；
（2）汽水中含有的一种酸H2CO3；
（3）重要化工原料，俗称苛性钠的碱NaOH；
（4）“侯氏制碱法”研制的俗称纯碱的盐Na2CO3；
（5）天然气和沼气的主要成份CH4．
17．小岳同学在复习气体的性质时，阅读到以下资料：制取气体的发生装置取决于反应前的药品状态和反应条件，收集气体的装置取决于气体能否与水反应、在水中的溶解性以及该气体相对于空气的密度大小．现有甲、乙、丙三种气体的反应前的物品状态、反应条件以及有关性质如下表，有关装置如图．
气体反应前的药品状态反应条件气体性质
甲固体+液体常温不与水反应，不易溶于水，密度比空气大
乙固体+固体加热能与水发生反应，极易溶于水，密度比空气小
丙固体+液体加热能与水发生反应，能溶于水，密度比空气大
请你回答下列问题：
（1）能用发生装置B制取的气体是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）收集乙气体应选择的装置是E（填字母序号）
（3）实验室要制取和收集甲气体，请写出一个符合要求的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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