Question

将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：
（1）不反应的是（填序号）

 

；在B中可以看到的现象是

 

，并写出该反应的化学方程式为

 

；根据A和B产生的现象还可知道镁和铜的金属活动性是

 

比较活泼．
（2）胃液的主要成分是

 

，若胃酸过多则经常用含有CaCO₃的药物进行治疗，其原理用化学方程式表示为

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．

解答：解：（1）铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应；镁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，在B中可以看到的现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；镁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，由A和B产生的现象还可知道镁和铜的金属活动性是镁比较活泼．
（2）胃液的主要成分是盐酸，CaCO₃与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）A；有气泡产生；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；镁；
（2）盐酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．