题目内容
为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20 g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g(提示：反应的化学方程式为NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O＋NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：
(1)生成氨气的质量。
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(3)所用溶液的溶质质量分数。
【答案】
(1)1.7 g (2)16.5% (3)40%
【解析】(1)根据质量守恒定律，可求出生成氨气的质量为8.5 g＋20 g－26.8 g＝1.7 g；
(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y
NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O＋NH3↑
79?????? 80????????????????? 17
x??????? y?????????????????? 1.7 g
＝
x＝7.9 g
碳酸氢铵含氮元素的质量为7.9 g×
＝1.4 g
碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数为
×100%≈16.5%
(3) 
＝
y＝8 g
NaOH溶液的溶质质量分数为：
×100%＝40%
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