Question

20．6.5g含下列某杂质的锌粒加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，则锌粒中含有的杂质可能是（　　）

• A． Mg
• B． Al
• C． Fe
• D． Cu

Answer 1

分析 锌、镁、铝、铁和稀硫酸反应生成氢气和相应的盐，铜不能和稀硫酸反应．

解答 解：锌、镁、铝、铁和稀硫酸反应生成氢气和相应的盐及其反应物、生成物的质量关系为：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
65                          2        24                            2        54                                       6        56                          2
6.5g                      0.2g     2.4g                        0.2g     1.8g                                   0.2g      5.6g                      0.2g
由以上可知，当6.5g锌中含有的杂质是镁、铝和铁时，生成氢气的质量大于0.2g，当杂质是铜时，由于铜不能和稀硫酸反应，因此生成的氢气质量可能是0.19g，因此锌粒中含有的杂质可能是Cu．
故选：D．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．