Question

10．某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠．进行如下探究：
（1）写出反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，说明该复分解反应能发生的理由是反应生成碳酸钙沉淀．
（2）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯．
猜想一：只含NaOH；猜想二：含有NaOH和Na₂CO₃；猜想三：含有NaOH和Ca（OH）₂；
（3）为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写如表表格．可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na₂CO₃溶液

实验步骤	实验操作	预期现象及结论
1	取少量所得溶液于试管中， 滴加足量稀盐酸	证明原溶液中不含有Na2CO3
2	另取少量所得溶液于试管中， 滴加碳酸钠溶液	不产生沉淀 结合步骤1，猜想一成立

Answer 1

分析 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
该复分解反应能发生的理由是反应生成碳酸钙沉淀．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；反应生成碳酸钙沉淀．
（2）猜想一：只含NaOH；猜想二：含有NaOH和Na₂CO₃；猜想三：含有NaOH和Ca（OH）₂．
故填：含有NaOH和Ca（OH）₂．
（3）实验过程如下表所示：

实验步骤	实验操作	预期现象及结论
1	取少量所得溶液于试管中，滴加足量稀盐酸	不产生气泡，证明原溶液中不含有Na2CO3
2	另取少量所得溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液	不产生沉淀， 结合步骤1，猜想一成立

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．