Question

氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为                  。实验室有一瓶标签残缺的硫酸溶液，为了粗略测定每毫升硫酸溶液中溶质H₂SO₄的物质的量（单位：mol/mL），其实验步骤如下：

① 在小烧杯中加入10g、4%的NaOH溶液，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2滴     （填指示剂名称）试液。

② 向10mL量筒中注入该硫酸至一定刻度。量筒中液面的位置如右图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A读数为8.0mL，则量筒中硫酸的体积是    mL；

③ 用胶头滴管吸取量筒中的硫酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到溶[来源:Zxxk.Com]液由 色恰好变成  色为止，此时量筒中液面的读数为2.2 mL

④ 计算确定每毫升硫酸溶液中含溶质H₂SO₄的物质的量（写出计算过程）。

Answer 1

(13) 2NaOH+H₂SO₄ → Na₂SO₄+2H₂O    (14) 酚酞

(15) 7.2    （16）红    （17）无

（18）解：设共反应掉硫酸 x mol。

2NaOH   +   H₂SO₄ →  Na₂SO₄    +  2H₂O
  2mol      1mol

10×4%/40   x 

2x= 10×4%/40   （1分）

x=0.005mol      （1分）

反应中共消耗硫酸溶液的体积为：7.2-2.2=5.0mL

则每毫升溶液中含溶质H₂SO₄的物质的量为：0.005/5.0=0.001mol/mL    （1分）