Question

某金属元素在氧化物中的化合价为+3价，将8g该金属氧化物与42g稀硫酸恰好完全反应，测得所得溶液的质量分数为40%．试求：
（1）该金属元素的相对原子质量？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数？

Answer 1

分析：金属氧化物与酸发生复分解反应，反应前后元素化合价不变，因此某正三价金属R的氧化物与稀硫酸恰好完全反应生成R₂（SO₄）₃和H₂O；根据质量守恒定律，求得反应后所得溶液的质量，从而可确定反应生成R₂（SO₄）₃的质量；根据反应的化学方程式，由生成物的质量可计算R的相对原子质量及反应消耗硫酸质量，即可完成计算．

解答：解：（1）设R的相对原子质量为r，反应消耗硫酸的质量为x
恰好完全反应后生成R₂（SO₄）₃的质量=（8g+42g）×40%=20g
R₂O₃+3H₂SO₄═R₂（SO₄）₃+3H₂O
2r+48  294     2r+288
8g      x      20g 

2r+48

8g

=

2r+288

20g

 

2r+48

8g

=

294

x

r=56，
x=14.7g
（2）稀硫酸的溶质质量分数=

14.7g

42g

×100%=35%
故答案为：（1）该金属元素的相对原子质量为56；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数35%．

点评：明确金属氧化物与酸发生反应的反应特点，确定反应的化学方程式，是进行计算的基础．