题目内容

将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg（OH）2进行逐一分离，可选用的试剂是（ ）
A．水、氢氧化钠溶液
B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸
C．水、氢氧化钾溶液
D．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
【答案】分析：不溶于水的物质可以通过过滤从混合物中分离出来，氯化铜易溶于水，可以先转化成沉淀，再通过稀盐酸把氯化铜转化出来．
解答：解：氯化钠、氯化铜易溶于水，氢氧化镁不溶于水，通过过滤可以把氢氧化镁分离出来；
向氯化钠、氯化铜中加入氢氧化钠溶液，其中的氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤把氢氧化铜从氯化钠中分离出来；
再向氢氧化铜中加入适量的稀盐酸，把氢氧化铜转化成氯化铜．
故选：D．
点评：分离物质和除去物质不一样，分离物质时，只是把物质简单地分离，而除去物质时，可以把物质转化成其它物质．
练习册系列答案
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14、在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl
的固体混合物中质量分数的探究实验．他们设计了如下的实验方案：
[方案一]气体分析法．
（1）如下图1所示，把混合物与足量稀盐酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．其
中仪器a的名称是
锥形瓶
，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离，松开活塞，活塞不能回到原位．则说明该装置的气密性
不好
．

（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，其中在水面上放一层植物油的目的是
防止CO2溶于水
，植物油上方原有空气对实验结果
没有
（填“有”或“没有”）影响．
（3）也有人用图3装置测定CO2的质量 （碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2气体）．该装置导致实验结果偏小的可能原因是
A

A、装置内残留的CO2气体不能全部排出．
B、产生的CO2气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收．
C、产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收．
D、球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和H2O．
[方案二]沉淀分析法 （如下图所示）．则：
（1）“操作1”的名称是
过滤
．
（2）溶液M中含有的阳离子有
Ca2+、Na+
．
（3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是
静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若有沉淀说明CaCl2溶液已过量
．
（4）求写出Na2CO3的质量分数为
10.6%
．
（5）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．
有一包固体混合物粉末，已知其中可能是Na2CO3、Na2SO4、Fe2O3、CuO中的一种或几种．某研究小组为探究其成分，按下图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

根据以上信息，回答下列问题：
（1）操作M的名称为
过滤
过滤
，红褐色沉淀D的化学式为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（2）无色溶液E中一定含有的金属阳离子的符号是
Na+
Na+
．
（3）原固体混合物中一定含有的物质是
Na2CO3、Fe2O3
Na2CO3、Fe2O3
，一定不含有的物质是
CuO
CuO
．
（4）写出②处发生反应的化学方程式为
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（5）为了进一步验证不确定的物质是否存在，设计了如下实验方案：
①将原固体混合物加入盛有足量水的烧杯中，充分溶解后，过滤，得到滤液F．
②向滤液F中加入过量的稀硝酸，充分反应后得到溶液G．
③再向溶液G中滴加无色溶液H，产生现象X．若现象X为
产生白色沉淀
产生白色沉淀
，则该物质一定存在．
将一定量的氯化钠和硫酸钠固体混合物完全溶于水后，加入一定量质量分数的氯化钡溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到
23.3g沉淀．计算：
（1）原固体混合物中硫酸钠的质量．
（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数．
可能用到的相对原子质量：Na：23  Cl：35.5  S：32O：16  Ba：137．
同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
[提出问题]1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
[查阅资料]金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
[实验探究]实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
[问题讨论]（1）金属钠保存在煤油中的原因
钠易与氧气反应变质
钠易与氧气反应变质
．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；钠投入硫酸铜溶液中总的反应方程式：
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是
C
C
，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是Na2O，乙认为是Na2CO3，丙认为是Na2O和Na2CO3的混合物，丁认为是NaOH．
我认为认为丁的猜想是错误的，理由是
反应物中没有氢元素
反应物中没有氢元素
．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有Na2O．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有
碳酸钠
碳酸钠
．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
B
B
溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
乙
乙
（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：大家认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是
碳酸钠溶液也是碱性的
碳酸钠溶液也是碱性的
；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是
用黄沙掩埋
用黄沙掩埋
．
[拓展应用]小明同学为测定实验过程中所用的标示质量分数为32%的盐酸 （图1）的实际质量分数，他与小组的其他同学用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g  40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．

①发生反应的化学方程式为：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
_．
②请以此次测定的结果，可计算出该盐酸的实际质量分数是
29.2%
29.2%
．
③请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因：
浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小
浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小
．
将一定量的氯化钠和硫酸钠固体混合物完全溶于水后，加入一定量质量分数的氯化钡溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到
23.3g沉淀．计算：
（1）原固体混合物中硫酸钠的质量．
（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数．
可能用到的相对原子质量：Na：23  Cl：35.5  S：32O：16  Ba：137．

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