Question

2．某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

实验次数	1	2	3
盐酸质量	5g	5g	5g
氢气质量	0.04g	m	0.02g

请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m=g．
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度．

Answer 1

分析 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）第1次产生气体质量是0.04g，第3次仍然能够产生气体，说明第二次实验产生氢气的质量是0.04g，
答：第二次实验产生氢气的质量是0.04g．
（2）设锌质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65                       2
x             0.04g+0.04g+0.02g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.04g+0.04g+0.02g}$，
x=3.25g，
黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度为：$\frac{20g-3.25g}{20g}$×100%=83.75%，
答：黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度为83.75%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．