Question

【题目】某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

（猜想）猜想一：只有CaCl2；猜想二：__________；猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：含有CaCl2、HCl和 Ca(OH)2。

同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是：__________。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。

方案	实验步骤	实验现象
方案一	取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液	溶液变红色
方案二	取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液	黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色
方案三	取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入锌粒(其他合理答案均可)	产生气泡

（反思交流）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的__________，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为__________。

Answer 1

【答案】含有CaCl2和HClCa(OH)2和HCl会发生反应CaCO3CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

【解析】

猜想：向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想二可能是CaCl2和HCl；同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存；

反思交流：要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。