Question

有一个同学设计下列两种证明未知溶液中是否含有SO 42-的实验，实验方案如下：
方案1：未知液

加BaCl2溶液

白色沉淀

加稀硝酸

白色沉淀
方案2：未知液

加稀盐酸

无现象

加BaCl2溶液

白色沉淀
上述两种方案中能否说明未知溶液中一定含有SO 42-？
方案1：

 

，理由是

 

；
方案2：

 

，理由是

 

．

Answer 1

考点：证明硫酸和可溶性硫酸盐

专题：物质的检验、鉴别与推断

分析：根据已有的离子的检验方法进行分析解答即可．氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，能与含有硫酸根离子的物质结合产生沉淀，据此解答．

解答：解：方案1：加氯化钡溶液产生白色不溶于水的沉淀可能是未知液中含有银离子，不能证明一定含有硫酸根离子，故填：不能，可能是未知液中含有银离子；
实验2：未知液中加稀盐酸没有现象，说明不含有银离子和碳酸根离子，再加氯化钡产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故填：能，先加盐酸排除了银离子和碳酸根离子的可能性．

点评：掌握常见的离子的检验方法是正确解答本题的关键．