Question

硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程．

(1)反应①的化学方程式为________．

(2)途径Ⅰ中，反应②、③的化学方程式分别为②________，③________；途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O．从环保和经济的角度分析，利用途径________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)制取硫酸铜的方案更合理．

(3)某化学兴趣小组同学用足量铜与10 g质量分数为98％的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO₂的质量应________(选填字母)．

A．等于3.2 g

B．小于3.2 g

C．大于3.2 g

(4)该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应．现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn＋2H₂SO₄(浓)ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O．反应一段时间后，老师指出除了SO₂，还可能生成另一种气体．请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是________，理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 　　(2)②2Cu＋O22CuO 　　③CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O　途径Ⅰ 　　(3)B 　　(4)H2(或氢气)　反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，锌与稀硫酸反应生成氢气(或反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑)