根据实验情境.填写下列空格．(1)一次实验中.徐星向盛有50g氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g19.6%的硫酸溶液后.在未见明显现象的情况下.她作出如下猜想．[Ⅰ:酸碱之间不能发生反应,Ⅱ:酸碱之间能发生反应.且实验中的酸和碱恰好完全反应,Ⅲ:酸碱之间能发生反应.且实验中的硫酸过量,Ⅳ:酸碱之间能发生反应.且实验中的．](2)许浩同学为确定徐星的哪一猜想正确.用洁净� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据实验情境，填写下列空格．
（1）一次实验中，徐星向盛有50g氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g19.6%的硫酸溶液后，在未见明显现象的情况下，她作出如下猜想．【Ⅰ：酸碱之间不能发生反应；Ⅱ：酸碱之间能发生反应，且实验中的酸和碱恰好完全反应；Ⅲ：酸碱之间能发生反应，且实验中的硫酸过量；Ⅳ：酸碱之间能发生反应，且实验中的

．】
（2）许浩同学为确定徐星的哪一猜想正确，用洁净干燥的滴管吸取徐星实验后烧杯中的溶液滴到湿润的试纸上，显色后，与标准比色卡比较，测出溶液的pH＜7，确定出猜想Ⅲ是正确的．对此，你的评价是

．
（3）为进一步确定过剩纯硫酸的质量，徐星取实验后烧杯中溶液50g恰好与2.65g碳酸钠固体完全反应，此时发生的化学反应方程式为

，通过计算得出过剩纯硫酸总质量为

．
（3）实验与思考后，徐星发现还可求出所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

．

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱度测定,有关溶质质量分数的简单计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,常见的酸酸的通性

分析：（1）两种物质发生反应可能恰好完全反应也可能其中一种过量；
（2）使用pH试纸时不能湿润，否则结果不准确；
（3）硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据碳酸钠固体质量计算硫酸质量，
（4）根据与50g氢氧化钠溶液反应的硫酸的质量可以求出氢氧化钠的质量进而求出所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）两种物质发生反应可能恰好完全反应也可能其中一种过量，所以第四种可能是酸碱之间能发生反应，且实验中的氢氧化钠过量；
（2）使用pH试纸时不能湿润，否则结果不准确，但是测出溶液的pH＜7，仍可表示溶液显酸性，实验中的硫酸过量，确定出猜想Ⅲ是正确的．
（3）硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+CO₂↑，
设50g实验后溶液中硫酸质量为x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+CO₂↑
106 98
2.65g x

106

2.65g

x=2.45g
过剩纯硫酸总质量为2.45g×2=4.9g；
（4）与50g氢氧化钠溶液反应的硫酸的质量为50g×19.6%-4.9g=4.9g
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为y
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
80 98
y 4.9g

4.9g

y=4g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

50g

×100%=8%
故答案为：（1）氢氧化钠过量（2）操作错误，结论正确（3）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+CO₂↑，4.9g （4）8%

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在；

练习册系列答案

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欲除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），所采取的方法错误的是（　　）

选项	物质	加入的试剂和操作
（A）	C （CuO）	在空气中灼烧
（B）	CaO（CaCO₃）	高温煅烧
（C）	MnO₂（KCl）	加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
（D）	CO₂（CO）	氧气，点燃

某兴趣小组同学取ag的氯酸钾和zg二氧化锰进行探求：

（1）滴加硝酸银溶液时，发生反应的化学方程式为

；
（2）固体M的成分

（填写化学式）；
（3）根据已知条件求解固体中与硝酸银反应的物质质量（x）的比利式为

；
（4）加入硝酸银溶液充分反应后，过滤，所得溶液溶质质量分数为

；
（5）若将上述溶液溶质质量分数变为20%，则需要蒸发掉水的质量为

．

下列实验方案中能够达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	除去碳酸钠中的碳酸氢铵	在空气中加热
B	除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳	通入过量的氢氧化钠溶液
C	检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳	将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D	鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸	各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞试液，观察溶液的颜色变化