Question

奥运火炬“祥云”使用的燃料为丙烷C₃H₈
（1）丙烷C₃H₈中，C：H的原子数比

 

．
（2）丙烷燃烧的化学方程式：C₃H₈+5O₂═aCO₂+bH₂O反应中化学计量数a=

 

　b=

 

．
（3）计算22g丙烷完全燃烧需要消耗的氧气质量．

Answer 1

分析：（1）根据化学式直接计算即可．
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目不变．
（3）写出化学方程式并代入22克丙烷计算出氧气的质量．

解答：解：（1）丙烷中C：H原子的个数比=3：8，故答案为：3：8．
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目保持不变．从化学方程式可以看出，反应前碳原子的个数是3个，所以a是3；反应前氢原子的数目是8个，所以b=

8

2

═4．故答案为：3；4．
（3）设22克丙烷完全燃烧需要氧气的质量是X．
C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O
44   160
22克  X

44

160

═

22克

X

得：X=80克
答：22克丙烷燃烧需要氧气的质量为80克．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住：化学反应前后原子的种类、数目保持不变．