Question

硫酸的工业制法是将三氧化硫与水反应．现将96g三氧化硫溶于50g水中，所得硫酸溶液中溶质的质量分数为

 

．将所得的硫酸稀释为溶质的质量分数为20%的硫酸，应加入水的质量为

 

．取50g稀释后的稀硫酸与50g溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液混合，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质有

 

，对应的质量分数为

 

（精确到0.1）．

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算,用水稀释改变浓度的方法,根据化学反应方程式的计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：根据三氧化硫溶于水溶质是硫酸解答，根据稀释溶液时溶质的质量不变解答，根据硫酸与氯化钡反应的化学方程式计算出是否恰好完全反应来解答．

解答：解：设生成硫酸的质量为x，
SO₃+H₂O=H₂SO₄
80           98
96g          x

80

96g

=

98

x

x=117.6g，
所得硫酸溶液中溶质的质量分数为：

117.6g

96g+50g

×100%=80.5%；
设加水质量为y，
（96g+50g）×80.5%=（96g+50g+y）×20%
y=442g；
由以下反应中的质量比可知50g溶质的质量分数20%的稀硫酸与50g溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液混合，硫酸有剩余，故所得滤液中含有的溶质有
H₂SO₄、HCl；
设，参加反应的硫酸的质量为z，生成的氯化氢的质量为m，生成硫酸钡的质量为n；
BaCl₂ +H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208      98   233     73
50g×20%  z    n       m

208

50g×20%

=

98

z

，

208

50g×20%

=

73

m

，

233

n

=

208

50g×20%

z=4.7g，m=3.5g，n=11.2g
所得滤液中硫酸的质量分数：

50g×20%-4.7g

50g+50g-11.2g

×100%=6.0%，
所得滤液中硫酸的质量分数：

3.5g

50g+50g-11.2g

×100%=3.9%，
答案：80.5%；442g；H₂SO₄、HCl；6.0%，3.9%

点评：本考查知识点较多，计算较为复杂，属于一道难度很大的计算，熟练掌握根据化学方程式计算的格式来正确解答是解答本题的关键．