Question

13．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）将表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，先看到的现象是铁锈溶解、生成黄色溶液，化学反应方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
过一会看到有气泡冒出，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；．
（3）将浓硫酸和浓盐酸敞口放置，一段时间后，溶液中溶质质量分数变小．（“不变”，“变小”，“变大”）

Answer 1

分析 （1）把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应；铁锈的主要成分为三氧化二铁；
（2）根据酸的化学性质分析；
（3）根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进行分析．

解答 解：（1）铁锈的主要成分是Fe₂O₃，它会与稀盐酸反应，方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，生成的Fe³⁺显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，所以会观察到有气泡冒出；
故答案为：铁锈溶解、生成黄色溶液；  Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；有气泡冒出；  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，方程式为：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
故填：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（3）浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小，
浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小；
故填：变小．

点评 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．