Question

为了测定某大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.25g大理石样品研碎成粉末加热至高温（杂质不参加反应），冷却，每次称得剩余固体质量如下表：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	4.25	4.15	4.05	4.05

计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳多少g？
（2）大理石中碳酸钙的质量分数多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前碳酸钙的质量-剩余固体的质量；
（2）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO₃的质量，然后根据质量分数公式计算即可

解答：解：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.25g-4.05g=2.2g．
设6.25g大理石中含碳酸钙质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g，
大理石中碳酸钙的质量分数：

5g

6.25g

×100%=80%
答案：
（1）完全反应后生成二氧化碳2.2g
（2）大理石中碳酸钙的质量分数80%

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．