Question

小红在实验室中取16g氢氧化钠固体，加水配制成20%的氢氧化钠溶液，然后与100g稀硫酸恰好完全反应．试计算：
（1）配制氢氧化钠溶液时，需加水的质量；
（2）稀硫酸的溶质质量分数；
（3）所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据溶液的质量=溶质质量÷溶质质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量；氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由参加反应的氢氧化钠的质量，根据反应的化学方程式计算出参加反应的硫酸、生成的硫酸钠的质量，进而计算出溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）配制氢氧化钠溶液时，需加水的质量为16g÷20%-16g=64g．
（2）设参加反应的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98    142
16g    x      y

80

98

=

16g

x

     x=19.6g
稀硫酸的溶质质量分数为

19.6g

100g

×100%=19.6%．
（3）

80

142

=

16g

y

    y=28.4g
所得溶液中溶质的质量分数为

28.4g

100g+16g÷20%

×100%≈15.8%．
答：（1）需加水的质量为64g；（2）稀硫酸的溶质质量分数为19.6%；（3）所得溶液中溶质的质量分数为15.8%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．