Question

20．用质量相等的锌和铁分别跟质量相等、溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示．则下列情况不可能的是（　　）

• A． 锌、铁都反应完，盐酸有剩余
• B． 盐酸均反应完，锌、铁均有剩余
• C． 曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
• D． 反应完成后，两种金属产生氢气的质量相等

Answer 1

分析 根据金属活动性强弱关系：Zn＞Fe，所以在相同时间内，锌反应放出的氢气质量大于铁放出氢气质量；根据等质量金属完全反应放出氢气质量大小关系：Fe＞Zn，若质量相等的锌、铁都完全反应，铁与酸反应放出氢气的量一定大于锌与酸的反应．

解答 解：A、等质量锌和铁完全反应，生成的氢气的质量是铁的多，故A不正确；
B、根据图象可知，生成的氢气质量相等，所以参加反应的酸的质量相等，锌、铁均可能有剩余，故B正确；
C、根据反应情况曲线图，a曲线为活动性较大的金属，应表示金属锌与酸反应，b曲线则表示铁与酸的反应，故C正确；
D、由于曲线图中两条曲线最终汇于一起，说明最终产生氢气的质量相等，故D正确．
故选：A．

点评 一定质量的金属与酸完全反应，放出氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，利用这一经验公式，可以比较方便地解决此类金属与酸反应的问题．