题目内容
某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
- A.用25mL量筒量取20.06mL盐酸
- B.用托盘天平称取5.25g食盐
- C.用100mL烧杯量取80.5mL盐酸
- D.用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间
分析：A、根据量筒精确到0.1mL分析；
B、根据托盘天平精确到0.1g分析；
C、量取盐酸应用量筒，不可用烧杯；
D、根据广泛pH试纸的精确度只能达到1分析．
解答：A、量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到20.06mL，故A错误；
B、托盘天平能精确到0.1g，故称取5.25g的食盐是错误的；
C、量取盐酸应用量筒，烧杯是不能量取盐酸的，故C错误；
D、广泛pH试纸的精确度只能达到1，故用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间是正确的．
故选D
点评：解答本题的关键是记住量筒、广泛pH试纸、托盘天平的准确度．只要记住了准确度，就能很容易地判定所给出数据的合理性．
某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，发现烧杯底部仍有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究．请你参与讨论并完成实验报告．
[提出问题]针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为______．小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是______．
[进行猜想]猜想一：熟石灰样品成分是Ca（OH）2
猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3
猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是______．
[实验与结论]请你通过实验验证你的猜想：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取小烧杯中的物质进行______（填操作名称），得到固体和液体． | 猜想三正确 | |
| 向滤液中加入适量______溶液； | 溶液变蓝 | |
| 向固体中加入适量稀盐酸． | ______ |
（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有______ （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应______保存．
（2）小明想测定样品中Ca（OH）2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表．
| 加入盐酸溶液的质量/g | 0 | 2 | 3.65 | 6 |
| 样品的pH | 12 | 9 | 7 | 4 |
（2）求样品中Ca（OH）2的质量分数．
硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：
⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具
有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性。
⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：
①稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌；
②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？ （写两点） 、 。
⑶探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成 氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。
可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。
| 方案 | 实验假设 | 实验方案 | 实验现象与结论 |
| Ⅰ | 能发生钝化 | 取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。 | 无明显变化，假设成立。 |
| Ⅱ | 能发生钝化 | 取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中。 | ，假设成立。 |
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是 。
②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案： 。
③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明： 。
