Question

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

• A． 可能存在Ba²⁺
• B． 无法确定CO₃^2-是否存在
• C． Na⁺一定存在
• D． 一定不存在Cl^-

Answer 1

分析 根据题目给出的信息：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g，那么该气体是氨气，一定有NH₄⁺离子；第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，因此一定有SO₄^2-；不含有碳酸根离子，因为Ba²⁺与SO₄²不能共存，因此一定没有Ba²⁺；通过摩尔数计算阴离子总数大于阳离子总数（0，04摩尔），所以一定含钠离子，Cl^-可能有，也可能没有．

解答 解：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g，那么该气体是氨气，一定有NH₄⁺离子；第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，因此一定有SO₄^2-；不含有碳酸根离子，因为Ba²⁺与SO₄²不能共存，因此一定没有Ba²⁺；在溶液中阳离子和阴离子所带的电荷数相同，得到氨气0.17g，故铵根离子的质量为
NH₃--NH₄⁺
17          18
0.17g     0.18g
故铵根离子的物质的量为：$\frac{0.18g}{18g/mol}$=0.01mol，
而生产的硫酸钡的质量为2.33g，故硫酸根离子的质量为
BaSO₄--SO₄^2-
233            96
2.33g        0.96g
故硫酸根离子的物质的量为：$\frac{0.96g}{96g/mol}$=0.01mol，故一定存在钠离子，氯离子不能确定是否存在，因此选项C是正确的，故选C．

点评 本考点考查的是物质的鉴别，要根据题目给出的信息，由现象得出正确的结论．鉴别题是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，因此掌握好常见物质和酸碱盐的性质，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在选择题和填空题中．