Question

在碳酸钙和锌粒的混合物中加入足量的盐酸，充分反应后共产生4.6g气体，再将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，可生成10g沉淀．求：
（1）原混合物的总质量．
（2）原混合物中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析：将碳酸钙和锌粒的混合物中加入盐酸，发生的反应是锌粒和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，由沉淀的质量可计算出二氧化碳的质量，计算出生成氢气的质量，进而计算出混合物中锌和碳酸钙的质量，混合物的质量、混合物中碳酸钙的质量分数．

解答：解：设气体中二氧化碳的质量是x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              10g

44

x

=

100

10g

x=4.4g
所以生成氢气的质量是4.6g-4.4g=0.2g
设生成0.2g氢气需要锌粒的质量是y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
y              0.2g

65

y

=

2

0.2g

 y=6.5g
由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O可知：CaCO₃～CO₂～CaCO₃，混合物中碳酸钙的质量是10g
（1）原混合物的总质量是10g+6.5g=16.5g；
（2）原混合物中碳酸钙的质量分数是：

10g

16.5g

×100%≈60.6%
答：（1）原混合物的总质量是16.5g；
（2）原混合物中碳酸钙的质量分数是60.6%．

点评：此题考查运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决问题，能较好考查学生分析、解决问题的能力．