题目内容
小强在做中和反应的实验时，将稀盐酸逐滴加入20 g10%的氢氧化钠溶液中。当用pH试纸测得溶液pH为7时，共用去100 g稀盐酸。求实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（保留１位小数）
【答案】解：设实验所用稀盐酸的质量为x
中和稀盐酸所消耗氢氧化钠的质量为20 g×10% =2 g
NaOH+HCl ═ NaCl+H2O
40 36.5
2 g x
x=1.825 g
故盐酸中溶质的质量分数为
×100% =1.825%（6分）
答：实验所用稀盐酸的质量分数为1.825%。
【解析】利用氢氧化钠的质量以及反应的化学方程式可确定HCl的质量，进而确定稀盐酸中溶质的质量分数。
4 CO H2 C．CO CH4 H2 D．H2 CH4 CO
如图是某固体物质A的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 物质A的溶解度随温度升高而增大
B. 20℃时，物质A的溶解度为30g
C. 40℃时，物质A的饱和溶液的溶质质量分数为50%
D. 40℃时，A溶液升高温度后一定有晶体析出
某兴趣小组在探究金属和盐溶液反应时，发现将金属钠放入硫酸铜溶液中有气泡和沉淀产生。为了探究生成的气体和固体沉淀的成分及产生原因，同学们进行了如下探究：
【提出问题】产生的气体是什么？
【猜想与假设】猜想一：二氧化硫； 猜想二：二氧化碳； 猜想三：氢气。
你认为不合理的猜想是 ，原因是 。
【查阅资料】①SO2与CO2化学性质相似，都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。②钠是一种非常活泼的金属，能与冷水剧烈反应，反应的化学方程式为2Na+2H2O ═ 2NaOH+H2↑。
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甲同学验证生成的气体是否为SO2，他将生成的气体通入澄清
的石灰水中，发现 ，确定
生成的气体不是SO2
（2）乙同学利用如图所示装置验证生成的气体是H2。实验过程中
可观察到玻璃管中的现象是 ，
发生反应的化学方程式为 。
【得出结论】猜想三正确。
【拓展延伸】钠与硫酸铜溶液反应生成的沉淀是什么？
【分析讨论】同学们认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
（3）丙同学提出异议：除了上述反应，可能钠直接与硫酸铜反应生成红色的单质铜，只是蓝色的氢氧化铜沉淀掩盖了红色的铜。请设计实验证明该蓝色沉淀中不含单质铜。
| 实验步骤与现象 | 实验结论 |
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| 该蓝色沉淀中不含单质铜 |
（4）由上述探究，同学们认为硫酸铜溶液可能显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
