Question

8．在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解度的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下：

（1）A中溶液的溶质质量为117.3g，20℃时，Na₂CO₃在水中的溶解度为21.8g．
（2）通过B、D对比，可得出的结论是温度是影响物质溶解度的因素；通过A、C（填字母）对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度．
（3）同学们利用物质的溶解性来验证“NaOH能与CO₂反应”，并进行了如图E所示的实验，获得了成功（注：CO₂不与酒精反应）．实验中可观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据溶液的组成以及溶解度的计算方法来分析；
（2）根据控制变量法分析解答；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳的反应原理以及碳酸钠在酒精中的溶解能力来分析．

解答 解：（1）由A可知，20℃时，将50g氢氧化钠放入100g酒精中，有32.7g没有溶解，则所形成溶液的质量为：100g+50g-32.7g=117.3g；
由图B可知，20℃时，将50g碳酸钠放入100g水中，有28.2g没有溶解，溶解了50g-28.2g=21.8g，即20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g；故填：117.3；21.8；
（2）B、D实验中只有温度不同，同样在100g水中所能溶解的碳酸钠的质量不同，可见温度是影响物质溶解度的因素；A、C实验中只有溶质的种类不同，同样在100g酒精中所能溶解的溶质的质量是不同的，这说明溶质的种类影响物质溶解度；故填：温度是影响物质溶解度的因素；A、C；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠难溶于酒精，所以会观察到产生白色沉淀；故填：产生白色沉淀；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

点评 本题探究了不同物质在不同溶剂中的溶解能力，难度不大．