Question

铭铭同学在实验室发现一瓶久置的盐酸，标签标示的溶质质量分数为25%．为测定该盐酸的实际溶浓度，她进行了酸碱中和滴定．往装有50g该盐酸的烧杯中不断滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同时测定溶液pH值，当所得溶液pH恰好为7时，共用去40g氢氧化钠溶液，求：
（1）请计算该盐酸实际溶质质量分数．
（2）分析你的计算结果与标签标示的溶质质量分数不一致的可能原因．

Answer 1

分析：（1）当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，根据反应的氢氧化钠的质量，利用化学方程式求出反应的盐酸的溶质的质量，进而求出盐酸的质量分数；
（2）盐酸的质量分数的变化可根据盐酸的性质分析．

解答：解：（1）当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应．
设实际参加反应的HCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O（1分）
36.5  40
x     40g×20%
 

36.5

x

=

40

40g×20%

x=7.3g
该盐酸实际溶质质量分数=

7.3g

50g

×100%=14.6%
答：该盐酸的实际溶质质量分数为14.6%．
（2）盐酸的质量分数小于25%，主要由于浓盐酸易挥发，逸出HCl气体，使盐酸溶液的溶质质量分数减小．
故答案为：（1）25%；盐酸挥发，使HCl减少，溶液的溶质的质量分数减小．

点评：本题主要考查了学生根据化学方程式进行简单计算的能力，比较简单，关键是解题步骤要规范．