Question

（8分）同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。

资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应

（1）为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：

Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式 。

II．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变 色，A实验的作用 。

III．丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2．2g，证明石灰石已分解。

IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因 。

（2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2.2g气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

计算过程写在答卷上

 

 

Answer 1

（1）ⅠCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Ⅱ 红 对比 ⅣCO燃烧会产生CO2

(2)83.3%

【解析】

试题分析：（1）Ⅰ烧杯内壁石灰水变浑浊，发生的化学方程式为；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

Ⅱ石灰石经煅烧后生成氧化钙，氧化钙能与水发生反应：CaO + H2O === Ca(OH)2，Ca(OH)2的水溶液呈碱性，观察到B中液体变红色，A实验的作用：对比

IV因为使用煤气灯加热时，煤气燃烧也会产生CO2

（2）煅烧石灰石，发生的化学反应是：CaCO3CaO+CO2↑，共产生4.4g气体，即二氧化碳的质量，再根据CaCO3和CO2的质量关系，便可算出CaCO3的质量，进而求出石灰石中碳酸钙的质量分数

【解析】
设加热分解的碳酸钙的质量为x

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

x 4.4g[来

100：44=x：2.2g

X=10g

石灰石中碳酸钙的质量分数=10g/12g×100%=83.8%

考点：Ca(OH)2的化学性质，根据化学方程式计算