Question

将150mL稀盐酸（密度为1.1克每立方厘米），加入盛有53克含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应，（石灰石的杂质不溶于水，也不反应），反应后烧杯中物质的总质量为196克（计算结果保留一位小数），计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数．
（4）生成物中溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因为此反应中生成的二氧化碳气体逸出，故生成二氧化碳的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式和二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的CaCO₃的质量；然后根据质量分数公式计算即可；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式和二氧化碳的质量求出氯化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（4）由二氧化碳的质量和碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氯化钙的质量，结合烧杯中剩余物的质量可以计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）生成二氧化碳的质量=150mL×1.1g/mL+53g-196g=22g；
设设参与反应的CaCO₃的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73     111      44
x     y      z        22g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

22g

x=50g，y=36.5g，z=55.5g
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数：

50g

53g

×100%=94.3%；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数：

36.5g

150mL×1.1g/mL

×100%=22.1%；
（4）生成物中溶液中溶质的质量分数：

55.5g

196g-(53g-50g)

×100%=28.8%．

答：（1）反应生成二氧化碳的质量为22g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为94.3%；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为22.1%；
（4）生成物中溶液中溶质的质量分数为28.8%．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．