题目内容

11．保护金属资源的有效途径．铁制品生锈的条件是什么？如何防止铁生锈？

分析 根据保护金属资源的有效途径、措施，铁在与水和氧气并存时易生锈进行分析解答本题．

解答 解：保护金属资源可以合理控制金属资源的开采、保护金属不锈蚀、回收利用废旧金属；铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，可以使铁与水和氧气隔绝，故答案为：合理控制金属资源的开采、保护金属不锈蚀、回收利用废旧金属；与水和氧气并存；使铁与水和氧气隔绝．

点评 本题考查的是金属资源的利用以及金属锈蚀和防锈的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
1．下列语句说法正确的是（　　）
A．点燃氢气前，不需要先检验氢气的纯度
B．用量筒量取液体药品时，视线与量筒液体凹液面最低处相切
C．在化学变化中，原子可以再分
D．过滤操作中，当过滤速度缓慢时可以使用玻璃棒在漏斗中搅拌
2．现有①空气，②四氧化三铁，③铁粉，④二氧化碳，⑤氧气，⑥水，⑦澄清石灰水   七种物质．（填序号）
（1）能使澄清石灰水变浑浊的是④．
（2）能使带火星的木条复燃的气体是⑤．
（3）属于氧化物的是②④⑥；属于单质的是③⑤．
19．下列有关实验现象的描述不恰当的是（　　）
A．镁在氧气中燃烧发出明亮的火焰
B．蜡烛燃烧能产生使澄清的石灰水变浑浊的气体
C．磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟
D．木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，放出热量
6．下列各图所示变化中，不属于物理变化的是（　　）
A．
太阳能路灯		B．
燃煤取暖		C．水力电站D．
风力发电站
16．某小组围绕“实验室制取气体”进行研讨，请你参与完成下面的问题．

（1）实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是反应速度过快不利于收集．
（2）发生装置，图①装置中仪器a的名称是锥形瓶．实验室常用氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热的情况下制氧气（NH3），应选图②（填序号）作为发生装置．
（3）收集装置：若采用图③装置收集二氧化碳，气体应从c（填字母）端通入，利用该装置验满二氧化碳的方法是将燃着的木条伸到导管b处，火焰熄灭证明已集满．
（4）实验分析：在加热高锰酸钾制O2并用排水法收集的过程中，水槽中的水出现紫红色，你认为可能的原因是试管口没有加棉花团．
3．根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名a铁架台；；b锥形瓶；c集气瓶．
（2）装置B可用于实验室制备CO2气体．该装置在装药品前的操作是检查装置的气密性，实验中，观察到B中发生的现象是有气泡产生、块状固体减小，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；收集CO2应选用的装置是C不用其它两个装置的原因是二氧化碳能溶于水、、二氧化碳的密度比空气大；检验CO2已集满的方法是用燃着的木条伸至集气瓶口，木条熄灭证明已收集满．
（3）实验室制备并收集氧气，应选用的发生装置是A或_B，收集装置是C或E，制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、或2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液（氢硫酸）．实验室用硫化亚铁（固体）和稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答：
①硫化氢气体具有臭鸡蛋味，这是硫化氢的物理（填“物理”或“化学”）性质．
②硫化氢的水溶液能使紫色石蕊试液变红色．
③实验室制取H2S气体时，发生装置应选用B，收集装置应选用C并处理尾气．
20．赤铜是一种铜的氧化物，因其外观与铜粉的颜色相似，故名“赤铜”．某兴趣小组欲确证草酸晶体的热分解产物，并测定赤铜的化学式，请你参与过程分析．
【资料】1、草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO2↑+CO↑+4H2O
2、浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂；无水硫酸铜遇水分变蓝色
（1）下列可用作草酸晶体在浓硫酸作用下加热分解的装置如图1所示是d（填字母编号）．

【问题讨论】用如图2所示装置进行实验（装置C中澄清石灰水足量）：
（2）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是排尽管内空气，防止CO与空气混合加热时发生爆炸．
（3）B装置的作用是证明草酸晶体的热分解产物中有水．证明草酸晶体的热分解产物中有CO2的现象是C中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是尾气中的一氧化碳未处理，会污染空气．
【数据分析与计算】
（5）称取赤铜样品7.2g（假设样品是纯净物），用上述装置进行实验，待赤铜完全反应后，测得E装置玻璃管内固体粉末的质量为6.4克，试计算确定该赤铜的化学式设赤铜样品的相对分子质量为M，则$\frac{M}{44-28}=\frac{7.2g-6.4g}{7.2g}$，则解得M=144．
已知铜的相对已知质量为64，则可推测赤铜的化学式为Cu2O．（写出计算过程）
（6）根据你求出的赤铜化学式，写出E装置中发生反应的化学方程式CO+Cu2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2．
17．为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用40mL的试管和量程足够大且润滑效果很好的注射器等作器材（如图）．将一定量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧管口，夹紧弹簧夹．加热白磷，燃烧结束，待试管完全冷却后松开弹簧夹，观察现象．
（1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察活塞是否返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是检查装置的气密性；
（2）实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移动到约14mL刻度处，则该兴趣小组测得空气中氧气的体积分数为10%；
（3）若实验测得的结果偏小，可能的原因有哪些？（列举一条）白磷的量不足
（4）若实验中不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直到燃烧结束试管冷却后，实验中可观察到的现象为活塞先向右移动；后活塞向左移动．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网