题目内容

1．某同学在配制5%的氯化钠溶液的时候，其他操作都正确无误，但是在用量筒量水的时候，仰视读数，则该同学配制出的溶液浓度比5%小（大、小、相等）．

分析 在用量筒量水的时候，仰视液面，读数比实际液体体积小，据此进行分析解答．

解答 解：某同学在配制5%的氯化钠溶液的时候，其他操作都正确无误，但是在用量筒量水的时候，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，即该同学配制出的溶液浓度比5%小．
故答案为：小．

点评 本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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11．下列关于探究“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定”实验的叙述有误的是（　　）
A．反应前后天平保持平衡，遵守质量守恒定律
B．铁钉表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色
C．反应前后溶液的质量增加，元素化合价改变
D．把橡胶塞拔掉放在左盘上，天平的指针仍然指在刻度盘的中央
12．在4X+5O2═4NO+6H2O反应方程式中确定X的化学式（　　）
A．N2B．NO2C．NH3D．N2O5
9．20℃时氯化钠的溶解度是36克，则该温度下氯化钠饱和溶液中溶质，溶剂，溶液的质量比是9：25：34．
16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．看图回答问题：
（1）0℃时，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是B＞C＞A．
（2）t1℃时，将40克C物质放入l00克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是130克．
（3）要使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采取的一种措施是增加溶质或减少溶剂或降低温度．
（4）将t1℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系
是B＞A＞C．
（5）将t2时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1时，A中（有无晶体）有晶体析出，C变成t1的不饱和溶液．
6．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，G是木炭，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．
请你根据上述信息，推断出下列物质．（写名称）
（1）E过氧化氢溶液、H二氧化碳．
（2）写出反应①、②、③的化学方程式，并指出反应的基本类型：?
①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应；
②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，分解反应；
③C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，化合反应．
13．下列实验方案能达到目的是（　　）
A．探究空气中氧气的含量B．探究化学反应是否遵循质量守恒定律C．探究可燃物燃烧条件D．探究影响物质溶解性的因素
A．AB．BC．CD．D
10．某兴趣小组探究分子的特性时做了以下四组实验．
【实验一】已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味．请回答实验中的有关问题：

（1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化．
（2）如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是溶液变红
（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）．观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是A中溶液变红、B中溶液不变色．这一现象说明氨分子在不断的运动，B烧杯的作用是对比．
【实验二】：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花（由于棉花上的浓氨水而闻到有刺激性气味），试管中看到的现象是滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红此现象说明了：分子在不断的运动
已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）．
②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量．③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5．如图5所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团．
发现C处产生的白烟较多．由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越快
【实验三】丙同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线低（“高”“低”“相平”），这一现象说明了分子间有间隔，同时还可以说明分子在不断的运动．
11．地球上的金属资源广泛地存在地壳和海洋中，工业上主要从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属．
（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是Fe2O3．
（2）磁铁矿的主要成分Fe3O4．在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中$\frac{1}{3}$是Fe2+，$\frac{2}{3}$是Fe3+．请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20．
（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦碳、石灰石和空气．其中，焦碳的作用是燃烧提供热量或生成一氧化碳．（仅答一点）
（4）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验．
资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应；Fe3O4和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在．
【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么？
【猜想】
猜想1：Fe；             猜想2：Fe和Fe3O4；
猜想3：Fe和FeO        猜想4：Fe、FeO和Fe2O3．
【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液．
实验操作实验现象实验结论
I 取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤．黑色固体部分溶解猜想2和4不成立
Ⅱ取少量操作Ⅰ所得滤渣于试管，再加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入适量KSCN溶液黑色固体全部溶解，溶液不变红色．
Ⅲ另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定的澄清石灰水烧杯中．澄清石灰水变浑浊猜想1不成立，猜想3成立．

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