题目内容
将20g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生0.4g氢气，请计算该合金中锌的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生置换反应；根据题意，由生成氢气的质量0.4g，利用反应的化学方程式可列式计算出参加反应的锌的质量，进而可计算出合金中锌的质量分数．
解答：解：设合金中锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
=
x=13g
该合金中锌的质量分数为
×100%=65%．
答：该合金中锌的质量分数为65%．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
| 65 |
| 2 |
| x |
| 0.4g |
该合金中锌的质量分数为
| 13g |
| 20g |
答：该合金中锌的质量分数为65%．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
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下列实验现象叙述错误的是（ ）
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如图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件，下列说法正确的是（ ）
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| B、图1中水下白磷未燃烧是由于温度没有达到白磷的着火点 |
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下列各组气体，遇明火可能发生爆炸的是（ ）
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“物质的量”是国际单位制中的基本物理量，有关说法正确的是（ ）
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