Question

（2005?崇文区二模）工业上常用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）在高温下反应炼铁，反应的化学方程式为

Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂

．在实验室进行这一反应时，尾气中的有害气体可采用

点燃

的方法除去．某炼铁厂每天生产含铁95%的生铁70t，则该厂每天至少需用含杂质为20%的赤铁矿（结果取整数）

119

吨．

Answer 1

分析：工业上常用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）在高温下反应炼铁，写出反应的化学方程式即可．
尾气中的有害气体主要为一氧化碳，根据一氧化碳的化学性质进行分析解答．
由生铁的质量、铁的质量分数、赤铁矿中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出需要的磁铁矿的质量．

解答：解：工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．
一氧化碳有毒，能污染环境，必须进行尾气处理，可以用点燃方法将其变为无毒的二氧化碳．
设每天至少需用含杂质为20%的赤铁矿的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160           112
（1-20%）x  70t×95%  

160

112

=

(1-20%)x

70t×95%

     x≈119t
故答案为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；点燃（或燃烧）；119．

点评：本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、含杂质物质的化学方程式的计算等是正确解答本题的关键．