题目内容
100g稀硫酸和5.6g铁完全反应，计算这种稀硫酸溶液的溶质质量分数．
解：设参加反应的H2SO4的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
5.6g x
所以，
=
，
解得x=9.8g，
所以，该硫酸的质量分数为：
×100%=9.8%．
答：这种硫酸的溶质质量分数是9.8%．
分析：欲求这种硫酸的溶质质量分数，需先求出参加反应的H2SO4的质量，再根据溶质质量分数=
计算即可．
点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
5.6g x
所以，
=，解得x=9.8g，
所以，该硫酸的质量分数为：
×100%=9.8%．答：这种硫酸的溶质质量分数是9.8%．
分析：欲求这种硫酸的溶质质量分数，需先求出参加反应的H2SO4的质量，再根据溶质质量分数=
计算即可．点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．
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酸、碱、盐知识是中学化学的重要组成部分，亮亮同学针对本部分内容进行了一系列的探究学习．
（1）溶解性表是学习化学的重要工具．亮亮同学研究了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”（如右表），认为其中的 （填物质名称）是一种微溶于水的盐， （填物质化学式）是一种可溶于水的碱．
（2）下图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从粒子角度分析，该反应发生的实质是 ．
（3）硫酸是中学常见的酸．亮亮欲将50g 98%的浓硫酸稀释成24、5%的稀硫酸，需量取水 g，在浓硫酸的稀释过程中，亮亮的操作方法应为 ．
（4）在实验室，亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置，已部分发生了变质．
①为得知该瓶药品的变质程度，亮亮设计了如下实验方案：取10g样品（假设部分变质后的样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加入100g稀硫酸（过量）使之充分反应，发现反应后剩余溶液的质量为107.8g．请计算该样品中氢氧化钠的质量分数．
（1）溶解性表是学习化学的重要工具．亮亮同学研究了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”（如右表），认为其中的
| OH- | N
|
Cl- | C
|
S
| |||||||
| H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | |||||||
| Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 不 | 微 | ||||||
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 | ||||||
| Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 不 | 溶 |
（3）硫酸是中学常见的酸．亮亮欲将50g 98%的浓硫酸稀释成24、5%的稀硫酸，需量取水
（4）在实验室，亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置，已部分发生了变质．
①为得知该瓶药品的变质程度，亮亮设计了如下实验方案：取10g样品（假设部分变质后的样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加入100g稀硫酸（过量）使之充分反应，发现反应后剩余溶液的质量为107.8g．请计算该样品中氢氧化钠的质量分数．
