题目内容
（2011?松北区一模）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共用去稀盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式______；
（2）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为______；
（3）列出求解参加反应盐酸质量（x）的比例式______；
（4）向反应后的固液混合物中加入74g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______；
（5）欲配制100g上述实验所用的稀盐酸，需要40%的浓盐酸质量为______．
【答案】分析：（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水；
（2）矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，则矿石反应后固体减少的质量为矿石中氧化铁的质量；
（3）根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量；
（4）根据质量守恒定律知，反应后溶液的质量为反应物氧化铁的质量和盐酸的质量之和，可根据第三问求出生成氯化铁的质量，进而求出质量分数．
（5）根据溶质质量守恒进行计算．
解答：解：（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（2）氧化铁的质量为矿石的质量与滤渣的质量之差，为40g-8g=32g
赤铁矿石中氧化铁的质量分数=
×100%=80%
（3）设参加反应的盐酸的溶质的质量为x，生成氯化铁的质量为y
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
219 160 325
x 32g y
x=43.8g；y=65g
盐酸的质量分数=
=20%
（4）反应后所得溶液的质量为219g+32g=251g
加入74g水稀释后，溶液的质量为251g+74g=325g
所以所得溶液溶质的质量分数=
×100%=
=20%
（5）设需要40%盐酸的质量为z
根据溶质质量守恒可得等式：100×20%=40%z
解之得：z=50g
故答案为：
（1）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（2）80%；（3 ）
（4）20%；（5）50g
点评：根据一定质量分数的溶液配制不同质量分数的溶液的计算，关键就是在稀释是溶质不变．
（2）矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，则矿石反应后固体减少的质量为矿石中氧化铁的质量；
（3）根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量；
（4）根据质量守恒定律知，反应后溶液的质量为反应物氧化铁的质量和盐酸的质量之和，可根据第三问求出生成氯化铁的质量，进而求出质量分数．
（5）根据溶质质量守恒进行计算．
解答：解：（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（2）氧化铁的质量为矿石的质量与滤渣的质量之差，为40g-8g=32g
赤铁矿石中氧化铁的质量分数=
×100%=80%（3）设参加反应的盐酸的溶质的质量为x，生成氯化铁的质量为y
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
219 160 325
x 32g y
x=43.8g；y=65g
盐酸的质量分数=
=20%（4）反应后所得溶液的质量为219g+32g=251g
加入74g水稀释后，溶液的质量为251g+74g=325g
所以所得溶液溶质的质量分数=
×100%==20%（5）设需要40%盐酸的质量为z
根据溶质质量守恒可得等式：100×20%=40%z
解之得：z=50g
故答案为：
（1）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（2）80%；（3 ）
（4）20%；（5）50g
点评：根据一定质量分数的溶液配制不同质量分数的溶液的计算，关键就是在稀释是溶质不变．
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