题目内容

有下列两种金属组成的混合物2.5g，放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到氢气0.1g，则该金属的组合应该是

A.
Mg Al
B.
Fe Cu
C.
Al Zn
D.
Fe Zn

C
以产生2gH₂进行判断，假设金属混合物为M．
MH₂M2
2.5 g0.1 g
M∶2＝2.5 g∶0.1 gM＝50
以上说明：产生2 g氢气需要50 g混合金属，所以只有当组成混合物的金属中产生2 gH₂时所需要的金属一个大于50 g，另一个小于50 g，才能够平均为50 g．
以产生2 gH₂为标准时，需要Mg：24 g，Al：18 g，Cu：+∞，Fe：56 g，Zn：65 g．
不难找出，只有C符合条件．

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实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．
（1）配制1OOg 7.3%的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量是

（2）利用刚配制好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分．取20g该合金粉末于一只大烧杯，再加入刚配好的稀盐酸1OOg，
恰好完全反应后过滤（假设滤液无损失），将滤渣洗涤、干燥为13.5g，在空气中充分灼烧此滤渣，得到黑色固体粉末，将黑色粉末与足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到蓝色溶液．
①假设合金中能与盐酸反应的金属其元素符号为M（在化合物中该元素为+2价），则发生反应的化学方程式为

．
②利用已知条件求解反应生成氢气质量（x）的比例式为

．
③该合金的组成为

．
④若反应后的滤液中只有一种溶质，向反应后所得滤液中加入水29.7g，则此时溶液中溶质的质量分数是

实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．
（1）配置100g7.3% 的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量是

．
（2）利用刚配置好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分．取20g该合金粉末与之恰好完全反应后过滤（假设滤液无损失），将滤渣洗涤、干燥为13.5g，在空气中充分灼烧此滤渣，得到黑色固体粉末，将黑色粉末与足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到蓝色溶液．
①假设合金中能与盐酸反应的金属的元素符号为M （在化合物中该元素为+2 价），则发生化学反应的化学方程式为：

M+2HCl=MCl₂+H₂↑

M+2HCl=MCl₂+H₂↑

．
②该合金的组成为

．
③若反应后的滤液中只有一种溶质，向反应后所得滤液中加入水29.7g，则此时溶液中溶质的质量分数是多少？

实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．
（1）配置100g7.3% 的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量是______．
（2）利用刚配置好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分．取20g该合金粉末与之恰好完全反应后过滤（假设滤液无损失），将滤渣洗涤、干燥为13.5g，在空气中充分灼烧此滤渣，得到黑色固体粉末，将黑色粉末与足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到蓝色溶液．
①假设合金中能与盐酸反应的金属的元素符号为M （在化合物中该元素为+2 价），则发生化学反应的化学方程式为：______．
②该合金的组成为______．
③若反应后的滤液中只有一种溶质，向反应后所得滤液中加入水29.7g，则此时溶液中溶质的质量分数是多少？

（2010?香坊区一模）实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．
（1）配制lOOg 7.3%的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量是______
（2）利用刚配制好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分．取20g该合金粉末于一只大烧杯，再加入刚配好的稀盐酸lOOg，
恰好完全反应后过滤（假设滤液无损失），将滤渣洗涤、干燥为13.5g，在空气中充分灼烧此滤渣，得到黑色固体粉末，将黑色粉末与足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到蓝色溶液．
①假设合金中能与盐酸反应的金属其元素符号为M（在化合物中该元素为+2价），则发生反应的化学方程式为______．
②利用已知条件求解反应生成氢气质量（x）的比例式为______．
③该合金的组成为______．
④若反应后的滤液中只有一种溶质，向反应后所得滤液中加入水29.7g，则此时溶液中溶质的质量分数是______．