Question

赤铁矿（其主要的成分为Fe₂O₃）是冶炼生铁的主要原料．若测得某赤铁矿中铁元素的质量分数为56%（假设杂质不含铁元素），请回答下列问题：
（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为

 

．
（2）该矿石中氧化铁的质量分数为

 

．
（3）若要得到纯铁1400t，从理论上计算需要这种赤铁矿石

 

t．

Answer 1

考点：元素质量比的计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算

分析：（1）Fe₂O₃中铁元素与氧元素的质量比为：（铁的相对原子质量×铁原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（2）该矿石中氧化铁的质量分数为：赤铁矿石中铁元素的质量分数÷氧化铁中铁元素的质量分数；
（3）根据元素守恒，矿石中的铁元素质量等于纯铁中铁元素质量；根据赤铁矿石中铁元素的质量分数以及纯铁的质量即可求得需要这种赤铁矿石的质量．

解答：解：（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；
（2）该矿石中氧化铁的质量分数为：56%÷

56

56×2+16×3

×100%=80%；
（3）设理论上计算需要这种赤铁矿石的质量为x，则：x×56%=1400t，
解得：x=2500t．
故填：2500．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．