题目内容
20．
20℃时，向400g10%的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀硫酸，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应是放热反应 | |
| B． | 恰好中和时溶液温度升高了T℃ | |
| C． | 恰好中和时溶液为中性 | |
| D． | 若用浓硫酸代替稀硫酸，混合后溶液最高温度仍为T℃ |
分析 A、根据图中温度的变化判断；
B、根据随着反应进行速率会减慢；
C、根据图中信息分析恰好中和时消耗硫酸的质量；
D、根据浓硫酸溶于水放热分析；
解答 解：A、根据图中随反应的进行，温度不断的变化，所以可判断该反应是放热反应，故A正确；
B、随着反应进行速率会减慢，放出的热量单位时间内会减少，而随着溶液温度的升高，向环境中释放的热量会加快，恰好中和时溶液温度正好不是最高点时，故B错误；
C、从图中可知，恰好中和时消耗硫酸的质量是mg，故C正确；
D、因为浓硫酸溶于水放热，则恰好反应时溶液温度应大于为T℃，故D错误；
故选AC．
点评 本题主要考查了结合图象对中和反应的更深层次的理解，难度较大，知识面广．
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5．
袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
提出问题：久置“双吸剂”的成分是什么？
作出猜想：久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
实验探究一：
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有铁．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
实验探究二；
实验探究三：
实验结论：
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有氢氧化钙，其反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，写出溶液变为黄色所发生的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；根据步骤③的现象，说明久置的“双吸剂”中含有碳酸钙和氧化铁．
实验探究四：
联想到生铁是铁和碳的合金，某同学对生铁又进行了如下探究．
（1）为测定某生铁粉末状样品中铁的质量分数，进行如下实验．设计如右图所示装置，实验时首先检验该装置是否密封的正确操作是A．（填序号）
A．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封．
B．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面始终相平，说明装置密封．
然后将生铁与稀硫酸放入Y型管中，塞紧橡皮塞．要使生铁样品与稀硫酸开始反应的操作方法为A（填字母序号）
A．将Y型管向左倾斜，使稀硫酸缓慢流入生铁样品中．
B．将Y型管向右倾斜，使生铁样品被缓慢倒入稀硫酸中．
实验结束后，根据量气管中的气体体积和密度，计算生铁样品中铁的质量分数，若测定的结果偏低，可能的原因是A（填字母序号）．
A．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积
B．稀硫酸过量
C．反应结束未冷却到室温立即读数
（2）若称取11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体，烧杯质量为60.0g）进行了四次称量，
记录如表．
反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%，写出计算过程，共2分）
计算过程：解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，
反应生成氢气质量为：171.5g-171.1g=0.4g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 152 2
x y 0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，y=30.4g，
反应后所得溶液中溶质质量分数为：$\frac{30.4g}{11.2g+100g-0.4g}$×100%=27.4%，
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为27.4%．．
袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．提出问题：久置“双吸剂”的成分是什么？
作出猜想：久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
实验探究一：
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有铁．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
实验探究二；
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量实验探究1的残留固 体放入试管中，加入蒸馏水 | 试管外壁不发烫 | 固体中一定没有氧化钙． |
实验结论：
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有氢氧化钙，其反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，写出溶液变为黄色所发生的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；根据步骤③的现象，说明久置的“双吸剂”中含有碳酸钙和氧化铁．
实验探究四：
联想到生铁是铁和碳的合金，某同学对生铁又进行了如下探究．
（1）为测定某生铁粉末状样品中铁的质量分数，进行如下实验．设计如右图所示装置，实验时首先检验该装置是否密封的正确操作是A．（填序号）
A．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封．
B．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面始终相平，说明装置密封．
然后将生铁与稀硫酸放入Y型管中，塞紧橡皮塞．要使生铁样品与稀硫酸开始反应的操作方法为A（填字母序号）
A．将Y型管向左倾斜，使稀硫酸缓慢流入生铁样品中．
B．将Y型管向右倾斜，使生铁样品被缓慢倒入稀硫酸中．
实验结束后，根据量气管中的气体体积和密度，计算生铁样品中铁的质量分数，若测定的结果偏低，可能的原因是A（填字母序号）．
A．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积
B．稀硫酸过量
C．反应结束未冷却到室温立即读数
（2）若称取11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体，烧杯质量为60.0g）进行了四次称量，
记录如表．
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯和药品的质量/g | 171.5 | 171.3 | 171.1 | 171.1 |
计算过程：解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，
反应生成氢气质量为：171.5g-171.1g=0.4g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 152 2
x y 0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，y=30.4g，
反应后所得溶液中溶质质量分数为：$\frac{30.4g}{11.2g+100g-0.4g}$×100%=27.4%，
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为27.4%．．
12．下列现象中，没有发生化学变化的是（ ）
| A． | 燃放鞭炮 | B． | 食品腐烂 | C． | 铜锅生锈 | D． | 冰雪融化 |
”和“
”表示两种不同原子．．
