Question

实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO₂，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．

（1）实验中生成沉淀的最大质量是　　g．

（2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀的原因是　　．

（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数．（已知：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）

Answer 1

分析：

（1）根据图示信息可知生成沉淀的最大质量； （2）根据稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应进行解答； （3）根据沉淀的最大质量可求出原滤液中氯化钙的质量，然后根据溶质的质量分数的计算方法计算质量分数．
解答：	解：（1）由图可以看出，生成沉淀的最大质量是5g； （2）因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应，若先与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀又与盐酸反应； （3）解：设原滤液中CaCl2的质量为x Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl   …（1分）         111   100          x     5g =    x=5.55g 故原滤液中氯化钙的质量分数为：×100%=11.1% 答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%． 故答案为：（1）5；（2）稀盐酸先与碳酸钠反应；（3）原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%．