Question

13．3.2g某物质完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，那么该物质中一定有碳、氢、氧元素（填元素符号），其质量比为3：1：4．

Answer 1

分析 由题意“3.2g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而进行解答．

解答 解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与该物质的质量不相等，故一定含氧元素．
其中氧元素的质量为3.2g-（1.2g+0.4g）=1.6g，所以碳、氢、氧元素的质量比=1.2g：0.4g：1.6g=3：1：4．
故答案为：C：H：O；  3：1：4．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．