Question

向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应．请结合如图提供的数据计算．
（1）求样品中铁粉的物质的量．
（2）欲证明滤液中不含有硫酸铜，请写出你的实验操作和现象

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据铁与硫酸铜反应的方程式，由硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式，求出铁、铜及硫酸亚铁的质量；
（2）根据铁比铜活泼，可以将铜从盐溶液中置换出来解答．

解答：解：
（1）硫酸铜的质量为l60g×l0%=16g
设样品中铁粉的质量为x
Fe+CuS0₄=FeSO₄+Cu；
56  160  
x   l6g  

56

160

=

x

16g

x=5.6g
样品中铁粉的物质的量为：

5.6g

56g/mol

=0.1mol
（2）在滤液中加入铁丝，铁丝表面无明显现象，说明滤液中不含硫酸铜．
答案：
（1）样品中铁粉的物质的量0.1mol
（2）在滤液中加入铁丝，铁丝表面无明显现象，说明滤液中不含硫酸铜．

点评：本题的综合性较强，比较全面地考查了化学方程式的计算，只有全面地掌握了有关的化学计算才能较好地完成本题．