下列对物质的归类正确的是 ( )选项归类物质A 合金水银.焊锡.生铁B氧化物水.氧气.过氧化氢C常见干燥剂碱石灰.熟石灰.活性炭D常见营养物质蛋白质.维生素.葡萄糖A. A B. B C. C D. D D [解析]A.焊锡.生铁属于常见的合金.水银是金属单质.不是合金.错误,B.氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物.水.过氧化氢是氧化物.氧气是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列对物质的归类正确的是 ( )

选项	归类	物质
A	合金	水银、焊锡、生铁
B	氧化物	水、氧气、过氧化氢
C	常见干燥剂	碱石灰、熟石灰、活性炭
D	常见营养物质	蛋白质、维生素、葡萄糖

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、焊锡、生铁属于常见的合金，水银是金属单质，不是合金，错误；B、氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，水、过氧化氢是氧化物，氧气是单质，错误；C、生石灰是干燥剂，熟石灰不是干燥剂，错误；D、常见营养物质有糖类、蛋白质、维生素、脂肪等，正确；故选D。

练习册系列答案

相关题目

金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M + 2AgNO3 = M(NO3)2 + 2Ag。下列说法不正确的是

A. 反应后的溶液可能为蓝色 B. 金属M可能是铝

C. 如果M为Fe，则反应后的溶液质量会变小 D. 反应前后M的化合价升高

B 【解析】A、如果金属M的铜，铜与硝酸银反应生成生成硝酸铜和银，反应后溶液为蓝色，正确；B、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根-1价，铝+3价，硝酸铝的化学式为Al（NO3）3；图中M是+2价，所以M不能是铝，错误；C、如果M为Fe，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，所以反应后溶液的质量会变小，正确；D、反应前M是单质，化合价为0，反应后生成了M(NO3)2，M的...

下列有关元素的说法错误的是( )

A. 物质都是由元素组成的

B. 同种元素的原子核内中子数相同

C. 在化学变化前后元素的种类不会发生改变

D. 元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关

B 【解析】A、物质都是由元素组成的，物质用元素来描述其组成，正确； B、同种元素的原子核内质子数相同，而中子数可以不同，错误；C、在化学变化中原子的种类不变，元素的种类也不发生改变，正确； D、元素的化学性质与其原子最外层电子数关系最为密切，正确。故选B。

下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是( )

A. FeCl3 HCl NaOH KNO3 B. HCl K2CO3 Na2SO4 BaCl2

C. MgSO4 BaCl2 CuSO4 Na2SO4 D. NH4Cl NaOH HCl Ca(OH)2

AB 【解析】A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是硝酸钾溶液，不加其他试剂可以鉴别； B、 Na2SO4 BaCl2 K2CO3 HCl HCl 无现象无现象气体 ﹣﹣﹣ K2CO3 无...

下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 ( )

A. 棉花灼烧后会产生烧焦羽毛的气味 B. 红磷在空气中燃烧会产生大量白雾

C. 热纯碱溶液洗涤试管内附着的油脂 D. 氢氧化钠固体放在纸片上进行称量

C 【解析】A、棉花灼烧产生烧纸的气味，蛋白质灼烧后会产生羽毛烧焦的臭味，错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；C、热的纯碱溶液可以洗去试管内壁附着的油脂，正确；D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，要放在玻璃器皿中称量，错误。故选C。

某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．

研究主题：水溶液中复分解反应的实质

相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．

（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．

①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式．

②甲曲线M点时混合液体呈色；

③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．

A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4[

B．M点时离子浓度几乎为零 C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大

（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．

①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．

A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大

②N点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．

③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）．

（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓

仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：．

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况．

（1）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．；无； C； (2)A； Na+、OH﹣、SO42﹣；减小．（3）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．先减小后增大．【解析】（1）①Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，②甲曲线M点时二者恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，故混合液体呈无色，③...

“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿(主要成分FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是

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A. 反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，X为H2O

B. 整个流程提高了能量的利用率

C. 图中有机物一定不含氧元素

D. 氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用

C 【解析】A、由4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4可知，反应前后铁原子都是4个，硫原子都是8个，反应后氧原子是32个，反应前应该是32个，其中2个包含在2X中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在2X中，因此X为H2O，该选项说法不正确；B、借助利用氧化铁硫杆菌促使FeS2氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化碳和水的反应，提高了能量的利用率，该选项说法...

镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是

A. 原子序数是28 B. 属于金属元素

C. 原子中的质子数是28 D. 相对原子质量为58.69 g

D 【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，该元素的原子序数为28，据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核电荷数为28，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字...

课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是

A. “氧气的制取与性质”实验中，做实验时要戴上护目镜

B. “酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道

C. “溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度

D. “粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干

A 【解析】A. “氧气的制取与性质”实验中，做实验时要戴上护目镜。故A正确。B. “酸与碱的化学性质”实验中，不应将实验废液直接倒入下水道，应倒入指定容器。故B错误。C. “溶液的酸碱度”实验中，不应将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度，应用玻璃棒蘸取，滴加在试纸上。故C错误。D. “粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分接近蒸干。故D错误。点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作...

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