题目内容

3．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气，请写出其完全燃烧的化学方程式：CH4 +2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水蒸汽的反应，其微观示意图如下所示．该反应中生成物的分子个数比为1：1，其反应的化学方程式为C+H2O═CO+H2（不标条件）．

分析 （1）根据化石燃料的种类分析回答；
（2）根据反应的微观示意图书写化学方程式．

解答 解：（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．其完全燃烧的化学方程式是：CH4 +2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O；
（2）①由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：C+H2O═CO+H2．该反应中生成物的分子个数比为1：1．
故答案为：（1）天然气；CH4 +2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O；
（2）1：1．C+H2O═CO+H2；

点评 本题主要考查了化石燃料的种类，煤的利用，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可解答．

练习册系列答案
相关题目
13．我省许多县市的家用燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷（CH4），由甲烷的化学式CH4获取的信息正确的是（　　）
A．甲烷的相对分子质量为16gB．32g甲烷含有24g碳元素
C．甲烷中碳、氢元素的质量比为1：4D．甲烷由碳原子和氢原子构成
14．以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是（　　）
序号化学反应事实影响反应的因素
A过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解催化剂
B木炭燃烧可能生成二氧化碳，可能生成一氧化碳反应物的量
C碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应反应的温度
D红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧反应物的浓度
A．AB．BC．CD．D
11．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，回答下列问题

（1）D中氢元素和氧元素的质量比为1：8；
（2）四种物质中属于单质的是O2、N2（填化学式）
（3）该变化中最小粒子氢、氮、氧原子．
18．阅读下列内容，解答与净化水有关的问题：
（1）用纱网捞起水面上的菜叶、塑料等，该操作利用的化学原理是过滤．
（2）净化水时常加入明矾来吸附小颗粒沉降；硬水不能直接引用，检验硬水的方法是加肥皂水震荡后观察产生泡沫的多少．
（3）二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的原理是：通过氯气与亚氯酸钠（NaClO2）反应生成二氧化氯气体和氯化钠．请写出反应的文字表达式氯气+亚氯酸钠→二氧化氯+氯化钠．
8．化学与生活关系密切，结合所学知识回答：
（1）如图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图． 
①实验时，取下橡皮塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，待反应结束装置冷却至室温后，打开弹簧夹，能观察到的现象是烧杯里的水进入集气瓶，瓶中液面上升至刻度1．
②若实验测得空气中氧气的含量偏低，可能的原因是AB（填序号）．
A．使用的红磷量不足　  　B．装置气密性不好     C．实验中弹簧夹没有夹紧
（2）①吃烧烤时远处都能闻到一股香味，这是因为分子在不停地运动，烧烤时若碳不完全燃烧，容易引起CO中毒，其原因是CO极易与血红蛋白结合，使氧气不能很好的与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒．
②某游客旅游是自备“雪碧”汽水（配料主要是碳酸水、白砂糖），他打开瓶盖时发现有许多无色气泡，原因是：H2CO3═H2O+CO2↑．（用化学反应方程式表示）
③温泉水对人体有保健和美容作用．池中的水常采用“砂滤--活性炭--消毒剂”的
净化工艺进行净化，其中活性炭净水是利用它的吸附性．
15．将10g木炭（杂质不含碳元素）与足量的氧气反应，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀，木炭中碳元素的质量为（　　）
A．4克B．6克C．8克D．9克
12．如表是某品牌饮用矿物质水的部分标签，认真阅读并回答问题．
（1）如图为镁离子的结构示意图则镁的元素核电荷数是12，镁离子的符号是Mg2+．
（2）水是生命之源，下列说法正确的是B
A．长期引用碳酸饮料以补充人体内水分
B．水是由氢元素和氧元素组成
C．自然界中凡澄清透明的水都可以直接饮用
（3）氯化钾中钾元素的质量分数是52.3%，一瓶合格的这种矿泉水中钾离子的质量不少于0.5mg．
13．以下是甲、乙两同学对镁相关实验的系列研究．
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1所示，
则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是镁与盐酸反应放热，温度越高反应速度越快．
镁与盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：：
（3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈酸性．
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液呈酸性；猜想Ⅱ：氯化镁溶液呈酸性．为验证猜想，甲同学需测定氯化镁溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
（4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7，说明溶液呈碱性．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．
乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧．乙同学查阅资料得知，镁可以与水发生置换反应，请写出镁与水反应的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（5）活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序有关（填“有关”或“无关”）．
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
如图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图．已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与电子层数有关．
研究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，得到氢气0.2g．求：
（6）此镁条中金属镁的质量为2.4g．
（7）反应后所得溶液中溶质的质量11.4g．（写出计算过程）
氧化镁与稀盐酸能反应，类似盐酸除铁锈的原理．

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