Question

10．鉴别碳酸钠、氯化钡、盐酸三种无色溶液．同学们设计了如下实验方案：
（1）一次性鉴别可选用的指示剂为石蕊试液；
（2）可选用稀硫酸一次性鉴别，发生反应的方程式之一为BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl（或Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）；
（3）如果将上述所做实验反应后的药品倒入同一废液缸内，则废液中一定大量存在的阳离子（除指示剂）为Na⁺．

Answer 1

分析 根据物质的性质进行分析，只用一种试剂进行鉴别，则需要与被鉴别的物质产生不同的实验现象，结合物质间的反应进行解答．

解答 解：（1）若使用酸碱指示剂，则与三者溶液混合要产生不同的实验现象，碳酸钠呈碱性，氯化钡呈中性，盐酸呈酸性，而紫色石蕊试液在碱性中变蓝，在中性中为紫色，在酸性中为红色，故可以使用石蕊试液鉴别，故填：石蕊试液；
（2）若使用硫酸，则碳酸钠会与硫酸反应产生气体，而盐酸不与酸反应无现象，氯化钡会和硫酸反应产生硫酸钡沉淀，故可以使用硫酸鉴别；故反应的方程式为：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl（或Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）；
（3）反应中只有钠离子不会产生沉淀、气体或水，而钡离子会产生硫酸钡沉淀，氢离子会产生水，因此一定含有的阳离子是钠离子；故填：Na⁺．

点评 在做此类题时时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别．