Question

9．实验室某部分变质的氢氧化钠样品中含有氢氧化钠、碳酸钠（其他成分忽略不计）．某同学取25.3g该样品，加入稀盐酸，生成的CO₂与加入稀盐酸的质量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为2.2g．
（2）计算样品中氢氧化钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（3）图象中开始没有气泡产生是因为稀盐酸和氢氧化钠发生了反应．

Answer 1

分析 由图可知，开始的150g稀盐酸是与氢氧化钠反应的，后面的30g是与碳酸钠反应的，对应的二氧化碳的质量为2.2g，根据生成的二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算氢氧化钠的质量分数．

解答 解：由图可知生成的二氧化碳的质量为2.2g
设碳酸钠的质量为x
Na₂O₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                     44
x                                        2.2g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5.3g
样品中氢氧化钠的质量分数为$\frac{25.3g-5.3g}{25.3g}$×100%≈79.1%
开始的150g稀盐酸是与氢氧化钠反应的，后面的30g是与碳酸钠反应的．
答：（1）生成二氧化碳的质量为 2.2g．
（2）样品中氢氧化钠的质量分数79.1%．
（3）图象中开始没有气泡产生是因为稀盐酸和 氢氧化钠发生了反应．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．