题目内容
有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）．某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表．
问：
（1）2克石灰石样品中，有杂质多少克？
（2）石灰石样品的纯度是多少？
（3）100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？
（1）2克石灰石样品中，有杂质多少克？
（2）石灰石样品的纯度是多少？
（3）100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？
（1）0.3g；
（2）85%．
（3）设100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后生成二氧化碳的质量为x．
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
100kg×85% x
x=37.4kg
所以剩余固体的质量=100kg﹣37.4kg=62.6kg
答：可得到固体质量为62.6千克．
（2）85%．
（3）设100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后生成二氧化碳的质量为x．
CaCO3
CaO+CO2↑ 100 44
100kg×85% x
x=37.4kg
所以剩余固体的质量=100kg﹣37.4kg=62.6kg
答：可得到固体质量为62.6千克．
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石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如下表（石灰石中的杂质不参加反应）：
| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入的盐酸的质量/g | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
| 石灰石样品的质量/g | 5.00 | 10.00 | 15.00 | 20.00 |
| 通过计算，生成的二氧化碳的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.40 | 4.40 |
（1）要计算出生成的二氧化碳的质量，还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量，请指出在第三次实验中，测定的烧杯中所有剩余物质的质量为________g；
（2）哪几次实验的反应中反应物有剩余？________；
（3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为________．
石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如下表（石灰石中的杂质不参加反应）：
（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
（1）要计算出生成的二氧化碳的质量，还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量，请指出在第三次实验中，测定的烧杯中所有剩余物质的质量为 g；
（2）哪几次实验的反应中反应物有剩余？ ；
（3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为 ．
| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入的盐酸的质量/g | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
| 石灰石样品的质量/g | 5.00 | 10.00 | 15.00 | 20.00 |
| 通过计算，生成的二氧化碳的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.40 | 4.40 |
（1）要计算出生成的二氧化碳的质量，还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量，请指出在第三次实验中，测定的烧杯中所有剩余物质的质量为 g；
（2）哪几次实验的反应中反应物有剩余？ ；
（3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为 ．