题目内容
某兴趣小组用下图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：
如图（1）步骤①氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变 色，逐滴加盐酸入烧杯中，当溶液刚好由 色变为 色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为 ．
（2）步骤②中，某同学不小心又多加了几滴稀盐酸，这时溶液的p
H 7（填“＞”、“＜”或“=”）．若要除去步骤②中过量的盐酸且不引入新的杂质，可选用的试剂是 （填化学式） 反应的化学方程式为 ．
如图（1）步骤①氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变
（2）步骤②中，某同学不小心又多加了几滴稀盐酸，这时溶液的p
H
考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：盐酸和氢氧化钠发生的中和反应时无明显的现象，为了确定是否发生了反应，滴加酚酞试液通过颜色的改变确定是否发生了反应．当盐酸适量时，溶液颜色由红色恰好变为无色，当盐酸过量时溶液呈酸性．
解答：解：
（1）由于氢氧化钠属于碱，故其溶液显碱性，则氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，此时溶液的pH＞7；盐酸显酸性，当滴加盐酸溶液时盐酸和氢氧化钠发生反应，当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色由红色变为无色，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）当滴加盐酸的量过量时，溶液呈酸性，溶液颜色不变，但pH＜7，此时溶液中的溶质为HCl、NaCl、酚酞．要除去步骤②中过量的盐酸时，也就是除去过量的H+，可用碱性溶液，如NaOH（或Na2CO3、NaHCO3）等．
答案：
（1）红；红；无； NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）＜； NaOH（或Na2CO3、NaHCO3）等；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（1）由于氢氧化钠属于碱，故其溶液显碱性，则氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，此时溶液的pH＞7；盐酸显酸性，当滴加盐酸溶液时盐酸和氢氧化钠发生反应，当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色由红色变为无色，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）当滴加盐酸的量过量时，溶液呈酸性，溶液颜色不变，但pH＜7，此时溶液中的溶质为HCl、NaCl、酚酞．要除去步骤②中过量的盐酸时，也就是除去过量的H+，可用碱性溶液，如NaOH（或Na2CO3、NaHCO3）等．
答案：
（1）红；红；无； NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）＜； NaOH（或Na2CO3、NaHCO3）等；NaOH+HCl=NaCl+H2O
点评：在中和过量的盐酸时，可用氢氧化钠也可用碳酸钠或碳酸氢钠．但不能选择其它的，因为选择其它的会引进新的杂质．
练习册系列答案
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