题目内容
某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示．分析图象得到的以下结论中，不合理的是（ ）| A、反应得到氢气的质量相等 |
| B、反应所消耗的金属质量相等 |
| C、两种金属的活动性顺序A＞B |
| D、A的相对原子质量比B小 |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：通过图象可知金属A、B与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．
解答：解：
A、由图象可知最终金属A和金属B生成的氢气质量相等，故A合理而不可选；
B、参加反应的稀硫酸的质量和生成的氢气质量是相等的，根据生成的氢气质量=
×金属质量和它们的相对原子质量不等，则反应所消耗金属A、B的质量一定不等，故B可选；
C、金属的活动性越强，反应越快，所以金属的活动性：A＞B，故C合理不可选；
D、因为不知道金属质量，所以无法判定两种金属的相对原子质量大小，故D可选．
故选：B、D．
A、由图象可知最终金属A和金属B生成的氢气质量相等，故A合理而不可选；
B、参加反应的稀硫酸的质量和生成的氢气质量是相等的，根据生成的氢气质量=
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
C、金属的活动性越强，反应越快，所以金属的活动性：A＞B，故C合理不可选；
D、因为不知道金属质量，所以无法判定两种金属的相对原子质量大小，故D可选．
故选：B、D．
点评：本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．
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