题目内容

汽车尾气中氮的各种氧化物都可通过灼热的铁粉而消除其污染，其化学方程式为：4R+9Fe═3Fe3O4+4N2；依质量守恒定律，判断R的化学式为（　　）
A、NO2
B、N2O3
C、N2O
D、NO
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据题意“化学反应可表示为4R+9Fe═3Fe3O4+4N2”，根据质量守恒定律的元素守恒思想，可以推测R的化学式．
解答：解：根据题意“化学反应可表示为4R+9Fe═3Fe3O4+4N2”，根据质量守恒定律的元素守恒思想，则可知反应前：铁原子为9个，反应后：铁原子为9个、氧原子12个、氮原子8个，则4R中含有氧原子12个、氮原子8个，故可以推测R的化学式为N2O3．
故选B．
点评：根据质量守恒定律的元素守恒思想，学会处理有关题目中的未知化学式的推断和计算的方法．
练习册系列答案
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目前化石燃料是人类生产、生活的主要能源．随着全球能量使用的增长，化石燃料等不可再生能源将日益枯竭，科学家也在开发新能源，研制节能产品，请你回答：
（1）图1中表示我国节能标志的是
 
．
（2）有待继续开发、利用的能源有（至少答三种）
 
、
 
、
 
．
（3）化学变化常常伴随着能量变化，如图2所示，该反应过程会
 
热量，其化学方程式是
 
．目前人类需要的能量大多通过化学反应得到，最常见的是
 
．
（4）生产、生活中存在着化学能和电能的相互转化，请你举一个在使用中由化学能转化为电能的例子：
 
．
通过化学的学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的
 
离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：
 
…等（写一条即可）．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥
 
等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：
 
．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：
 
．
（4）5?12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据．若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：
 
．
请设计三种方案（利用不同的原理）来鉴别久置的NaOH是否变质．
方法一：
 
；
方法二：
 
；
方法三：
 
．
A、B、C是三种常见的含钙化合物．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）．
（1）B物质的化学式是
 
．
（2）反应①的化方程式是
 
．
（3）反应②的化学方程式是
 
．
下列是身边的一些物质的pH，其中碱性最强的是（　　）
物质厨房清洁剂肥皂水厕所清洁剂西瓜汁
pH值131026
A、厨房清洁剂B、肥皂水
C、西瓜汁D、厕所清洁剂
写出下列反应的文字表达式
（1）铁丝在氧气中燃烧：
 
．
（2）红磷在氧气中燃烧：
 
．
（3）加热高锰酸钾制取氧气：
 
．
在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后变化的微观示意图如图，不正确的是（　　）
A、丁是人体中含量最多的物质
B、该反应的基本类型为置换反应
C、甲和乙反应的质量比为17：32
D、生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1：3
完成下列化学方程式
（1）氢气燃烧
 
．
（2）用过氧化氢溶液制氧气
 
．
（3）甲烷[（CH4）燃烧]
 
．
（4）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
 
．其中属化合反应的有
 
，属分解反应的有
 
．（填序号）

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