Question

“黄铜”是铜锌合金，具有较好机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0 g某种黄铜投入100 g某稀硫酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8 g.请计算：
　　(1)产生氢气的质量为____g.
　　(2)这种黄铜中铜的质量分数是多少？
　　(3)剩余溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)

Answer 1

(1)0.2 ……………………………………………………………………………1分
　　(2)设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。
　　Zn+H2SO4="===ZnSO4+H2" ↑ ………………………………………………1分
　　65　　　　　 161　2
　　x　　　　　　 y　0.2g
　　65∶2="x∶0.2" g 解得：x="6.5" g ……………………………………………1分
　　161∶2="y∶0.2" g 解得：y="16.1g" ……………………………………………1分
　　
　　黄铜中铜的质量分数为： ………………………1分
　　(3)剩余溶液中的ZnSO4质量分数：
　　………………………………………1分
　　答：黄铜中铜的质量分数为67.5%；剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%。解析:
略